1. 电化学相关参数
氧化还原电位：是用来反映水中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。
电压、槽压：电解槽接通电流后的整体电压，单位是V。
电流：一般指提供给电解槽的电流，单位是A。
电流密度：单位面积上的电流，单位一般是mA/cm²、A/m²，1mA/cm²=10 A/m²。
有效电极面积：不是没入水中的电极面积，也不是电极本身的面积，而是参与电化学反应的电极的面积，该数值只算阳极或者只算阴极，单位是cm²、m²。
 

电量：电荷的数量叫电量，用符号Q表示，单位是库伦C或Ah，1Ah=3600C。为计算方便，使用Ah较多，1mol电子所带的电量=26.8Ah。

2.电化学相关计算方法
    在处理废水时，电化学的相关参数一般是基于1t废水。因此，需要一些单位换算，相关参数的计算也应该以此为基准。

2.1电量
   计算公式：电量Q=It/V。
   电解槽开1A的电流，1h处理 1t废水，那么供给这1t废水的总电量就是1Ah/t。

2.2 电流效率与COD去除数
    COD（Chemical Oxygen Demand），即化学需氧量，是能被强氧化剂氧化的物质的氧当量，单位是mg/L。例如，某废水中可被强氧化剂氧化的物质的氧当量是300mg/L，那么该废水COD=300mg/L。
    电解废水时，理论COD去除数的计算，基于O2的得电子反应。根据COD的定义，COD的数值相当于有机物A与O2的燃烧反应：
A+O₂=B+2O^2-
    此时，所有的O₂由0价变为-2价。因此，1mol的O₂，得到4mol的电子，需要供给4*26.8=107.2Ah的电量。1mol的O₂的质量是32g，那么1mg的O₂，对应的电量=107.2/32000=0.00335Ah。所以，1Ah的电量对应1/0.00335=298.5mg的O₂。即，给1L废水提供1Ah电量，理论上COD去除数=298.5mg/L。
    电流效率可以用实际降解COD与理论值降解COD的比值衡量。电极表面的电化学反应，除了降解COD之外，还有析氧、析氯等副反应，所以实际降解的COD比理论值要少。例如，给1L水提供1Ah电量，COD的去除数是100mg/L，那么此时电流效率=100/298.5*100%=33.55%。当COD的实际去除数高于理论值，即电流效率高于100%时，一定是还有其他作用的参与，比如气浮、絮凝等。

2.3 能耗与COD去除数
能耗计算公式：单位能耗W=UIt/V。
W，单位Wh•L-1；U，单位V；I，单位A；t，单位h；V，单位L。
单位换算：1W=1VA，1 Wh•L^-1=1VAh•L^-1，1kWh•m^-3=1000Wh•m^-3=1000Wh•1000L^-1=1Wh•L^-1；对于废水1m³≈1t，所以1度电每吨=1 Wh•L^-1。

表COD去除数与能耗的计算例表

电压为4V，电流效率为100%时，4度电理论COD的去除数是298.5mg•L^-1；电压为5V，5度电理论COD的去除数是298.5 mg•L^-1；依此估算，若电压为4V，每吨水去除200mg•L^-1的COD，电流效率为100%时，理论上需要约2.7度电。
   在实际电解时，电压与水质有关，电导率越高，电压越低，能耗越低。另一方面，电流效率一般都低于100%，所以实际能耗要除以电流效率。例如，电流效率为30%时，若电压为4V，每吨水去除200mg•L^-1的COD，理论上需要约2.7度电，实际需要2.7/30%=9度。

2.4电芬顿溶铁量计算
  电芬顿的最大优势就是溶铁量的精确可控，原因是当电极、电解槽设计合理，电解条件控制适当时，阳极几乎没有副反应，溶铁反应的电流效率可达到100%。阳极溶铁的反应为：
          Fe-2e-=Fe²⁺
   1molFe变成1mol Fe²⁺，需要2mol电子，即2*26.8=53.6Ah。1mol Fe的质量是56g，所以1Ah电量溶出的Fe²⁺为18.7mmol=1.04g。